Définition d'un acide
La définition d'un acide fut établie par le chimiste suèdois Joannes Brönsted:
Un acide est une espèce chimique qui, en solution aqueuse, peut cèder un ou plusieurs protons ( ion hydrogène H+).
Il est possible de décrire la perte d'un proton par un acide à l'aide d'une demi équation. Si l'on note AH la formule de l'acide alors la demi équation est de la forme:
| AH |  |
A- + H+ |
Remarque: la double flêche indique que la réaction peut se faire dans les deux sens
Définition d'une base
Par opposition à un acide une base est une espèce chimique qui peut, en solution aqueuse, capter un ou plusieurs proton.
Le gain d'un proton par une base ( notée B-) peut aussi être décrit par une demi équation de la forme:
| B- + H+ | |
BH |
Les couples acide-base
Lorsque qu'un acide AH perd un proton et forme l'espéce chimique A- cette dernière est susceptible de capter un proton afin de donner à nouveau l'acide AH. Cela signifie que l'espèce chimique A- est une base.
De même lorsqu'une base B- capte un proton et forme l'espèce chimique BH cette dernière est susceptible de perdre ce proton et de donner à nouveau la base B--. Cela signifie que l'espèce chimique BH est un acide
On dite que AH et A- forment le couple acide-base AH/A- et que B-- et BH forment le couple acide base BH/B-.
Un couple acide-base est constitué d'un acide et d'une bases dits " conjugués " qui s'obtiennent l'un à partir de l'autre par échange d'un proton.
Exemple:
L'acide éthanoïque ( CH3COOH) et l'éthanoate ( CH3COO-) sont un acide et une base conjugués qui forment le couple acide-base ( CH3COOH/CH3COO-) pouvant être décrit
| par la demi-equation suivante: CH3COOH | |
CH3COO- + H+ |
Les réactions acide-base
Lorsqu'un acide perd un proton celui-ci doit toujours être capté par une base et inversement lorsqu'une base reçoit un proton il provient forcément d'un acide.
Une réaction acide-base se réalise toujours entre l'acide d'un couple acide-base et la base d'un autre couple qui se transforme au cours de la réaction en acide ou base conjugué.
L'équation de la réaction s'obtient en associant les demi-équations de réaction de l'acide et la base.
Si l'acide AH réagit avec la base B- on obtient ainsi l'équation:
| AH + B- | |
A- +BH |
Exemple:
L'acide carboxylique peut réagir avec l'ion hydroxyde ( OH-)
L'acide carboxylique est l'acide du couple ( CH3COOH/CH3COO-).
L'hydroxyde est la base du couple (H2O/OH-)
Les deux demi équations sont:
| H3COOH | |
CH3COO- + H+ |
| OH- + H+ | |
H2O |
L'équation de la réaction est donc:
| CH3COOH + OH- | |
CH3COO- + H2O |
2016-09-16 08:38:04
Chimie
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Les chapitres
- Acides carboxyliques et dérivées
- Acides aminés aux proteïnes
- Réactions acidio-basique
- Couples acide-base
- Dissociation de l'eau - produit ionique
- Acides forts et bases fortes
- Cinétique chimique
- Vitesse moyenne et vitesse instantanée
- Facteurs cinétiques
- Les catalyses
- Stéréochimie: Les édifices chimiques
- La géométrie des molécules
- Isomérie de conformation
- Les alcools
- La saponification des esters
- La fabrication du savon
- Aldéhydes et acétones
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Fode Touré
(2019-05-13 01:50:28)
Cette plate forme doit être amélioré de plus,parceque les exos que je vois en chimie c'est n'est pas un niveau de terminale. -
Ibrahima Djènè KEITA
(2019-02-05 18:54:26)
Titre 13: Isomerie de confirmation au lieu de isometrie de confirmation
