On verse un volume V₁ = 20 mL d’une solution d’acide éthanoïque de concentration C₁ = 1,0 x 10 ^{– 2}  mol / L  dans un volume V₁ = 20 mL d’une solution d’ammoniac de concentration C₂ = 1,0  x 10 ^{– 2}  mol / L. 

On donne les pK _A des deux couples acide / base qui interviennent :

         Acide éthanoïque : pK _A1 = 4,8  et Ammoniac  pK _A2 = 9,2.

1. Écrire l’équation de la réaction entre l’acide éthanoïque et l’ammoniac.

2. Calculer la constante d’équilibre de cette réaction. Le pH de la solution obtenue est égal à 7.

3. Calculer la concentration des différentes espèces présentes à l’équilibre chimique.

4. Quelle conclusion peut-on tirer ?.