- Revision en Chimie: Réaction entre l'acide éthanoïque et l'ammoniac - Chimie Terminale Sciences Mathématiques

On verse un volume V1 = 20 mL d’une solution d’acide éthanoïque de concentration C1 = 1,0 x 10 – 2  mol / L  dans un volume V1 = 20 mL d’une solution d’ammoniac de concentration C2 = 1,0  x 10 – 2  mol / L. 

On donne les pK A des deux couples acide / base qui interviennent :

         Acide éthanoïque : pK A1 = 4,8  et Ammoniac  pK A2 = 9,2.

  1. Écrire l’équation de la réaction entre l’acide éthanoïque et l’ammoniac.

  2. Calculer la constante d’équilibre de cette réaction. Le pH de la solution obtenue est égal à 7.

  3. Calculer la concentration des différentes espèces présentes à l’équilibre chimique.

  4. Quelle conclusion peut-on tirer ?.

On verse un volume V1 = 20 mL d’une solution d’acide éthanoïque de concentration C1 = 1,0 x 10 – 2  mol / L  dans un volume V1 = 20 mL d’une solution d’ammoniac de concentration C2 = 1,0  x 10 – 2  mol / L. 

On donne les pK A des deux couples acide / base qui interviennent :

         Acide éthanoïque : pK A1 = 4,8  et Ammoniac  pK A2 = 9,2.

  1. Écrire l’équation de la réaction entre l’acide éthanoïque et l’ammoniac.

  2. Calculer la constante d’équilibre de cette réaction. Le pH de la solution obtenue est égal à 7.

  3. Calculer la concentration des différentes espèces présentes à l’équilibre chimique.

  4. Quelle conclusion peut-on tirer ?.

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