Quelle est l'énergie dégagée par la combustion de 10 g de propane sachant que le pouvoir calorifique d'un alcane à n atomes de carbone vaut (662´n + 260) kJ.mol-1 ?
Cette combustion a servi à chauffer 3 kg d'eau, dont la température de départ vaut 15 °C. Quelle est la température finale de l'eau ?
Masse molaire atomique en g.mol-1 : C = 12 ; H = 1.
C3H8 + 5O2 ® 3CO2 + 4H2O
10 g de propane correspondent à un nombre de moles de :
n = 10/(3*12 +8) = 0,227 mol
Q1 = (662*3 + 260)*0,22727
Q1 = 510 kJ
La quantité de chaleur gagnée par l'eau est :
Q2 = mc(Tf – Ti)
3´4,190(Tf – 15) = 510
Tf = 15 + 510/12,57 = 15 + 40,57
Tf = 56 °C