On donne :
|
Acide Méthanoïque |
HCOOH |
Acide Éthanoïque |
CH3COOH |
|
|
C » 1,0 x 10 – 2 mol / L |
C » 1,0 x 10 – 2 mol / L |
|||
|
pH 1 » 2,9 |
pH 2 » 3,4 |
|||
|
pK A1 » 2,9 |
pK A2 » 4,8 |
|||
|
K A1 » 1,6 x 10 – 4 |
K A2 » 1,6 x 10 – 5 |
-
Écrire les équations des réactions de ces acides avec l’eau.
-
Calculer le taux d’avancement final pour chaque réaction.
- Classer les acides par ordre de dissociation croissante.
-
Tirer une conclusion générale.
-
- HCOOH (aq) + H2O (â„“) = H3O+(aq) + HCOO - (aq) (1)
- CH3COOH (aq) + H2O (â„“) = H3O+(aq) + CH3COO - (aq) (2)
-
- Taux d’avancement final pour chaque réaction et Tableau d’avancement de la réaction :
Équation
AH (aq) +
H2O (â„“)
=
A - (aq)
+ H3O+(aq)
État
Avancement
x (mmol)
mol
mol
mol
mol
État initial (mol)
0
n i = C.V
EXCÈS
0
e
Au cours de la
transformation
x
n i - x
EXCÈS
x
x + e
Avancement
final
x f
n i – x f
EXCÈS
x f
x f
Avancement
maximal
x max
n i - x max = 0
EXCÈS
x max
x max
-
-
- L’acide méthanoïque est plus dissocié que l’acide éthanoïque.
- K A1 > K A2 Þ t 1 > t
-
Pour des solutions aqueuses d’acides de mêmes concentrations :
- Le pH est d’autant plus faible que le K A est grand ou le pK A petit.
- Le taux d’avancement est d’autant plus grand que le K A est grand ou le pK Apetit.
- L’acide est d’autant plus dissocié que le K A est grand ou le pK A petit.
-
- Remarque :
- Certains acides comme l’acide chlorhydrique sont totalement dissocié dans l’eau, leur taux d’avancement final est égal à 1.
- La solution aqueuse de cet acide se note :
- {H3O+(aq) + Cl - (aq)}
- Pour les acides méthanoïque et éthanoïque qui sont peu dissociés dans l'eau, on donne à la solution la notation suivante :
- Solution aqueuse d'acide méthanoïque : HCOOH
- Solution aqueuse d'acide éthanoïque : CH3COOH