On réalise la combustion complète d’un volume V=10 cm³ d’un alcyne A. le volume de dioxyde de carbone formé est V₁=50 cm³. les volumes sont mesurés dans les conditions normales de températures et de pression.
1.1. Écrire l’équation bilan de la réaction.
1.2. Déterminer la formule brute de A ainsi que le volume de dioxygène utilisé.
1.3. Écrire toutes les formules semi-développées de l’alcyne A et les nommer.
1.4. L’hydrogénation catalytique sur nickel ou platine de l’un de ces isomères conduit au pentane. Peut-on en déduire quel est cet alcyne?
1.5. Par hydrogénation catalytique sur palladium désactivé, A donne B présentant des stéréo-isomères. Déterminer les formules semi-développées de A , B et des stéréo-isomères de B et les nommer.
L’hydratation de B donne deux composés C₁ et C₂ en quantité égale.
2.1 Donner les conditions expérimentales pour réaliser cette réaction.
2.2 Quelles sont les formules semi-développées et les noms de C₁ et C₂.
2.3 En utilisant les formules brutes, écrire l’équation bilan de la réaction.
2.4 La masse de B utilisée est m_B = 140 g,
Calculer alors la masse du produit obtenue sachant que le rendement de la réaction est de 8%.
2.5 En déduire alors la masse de C₁ et C₂ dans le mélange.