A) Quels volumes de solution d’ammoniac de concentration 0,02 mol/l et de chlorure d’ammonium de meme concentration faut – il mélanger pour avoir 100 ml de solution de pH = 9,4 ? Le pKA = du couple NH4+ / NH3 est 9,2 ?
B) calculer les concentrations des espèces chimiques en solution.
Données : 10-9,2 = 4. 10-10 ; 100,15 = 1,41.
Un acide carboxylique A réagi avec un alcool B pour un produit C de masse molaire
M = 88 g/mol et de l’eau.
a) Ecrire l’équation de la réaction à l’aide des formules générales des acides carboxyliques et les alcools
b) Sachant que la masse molaire de B est M = 46 g/mol et que l’oxydation de B par le bichromate de potassium en milieu acide donne un produit qui réagit avec la liqueur de Fehling, déterminer les formules semi développées exacte de B et C.
c) On designe par D l’anhydride l’acide correspondant à A. Expliquer comment on D à partir de A. Ecrire l’équation de la réaction correspondante à l’aide des formules semi développées.
d) Quelles différences y a-t-il entre l’action de A sur B et de
e) Calculer la masse de chacun des produits obtenus par l’action de 15g de D sur 6g de B si le rendement de cette réaction est 70%.
f) Y a-t-il un réactif en excès ? quel est la masse de ce réactif ?