On donne :

 

Méthylamine

CH3NH2

C » 1,0 x 10 – 2 mol / L

pH 1 » 11,3

pK A1 » 10,7

K A1 » 2,0 x 10 – 11

Acide

Éthanoïque

 NH3
C » 1,0 x 10 – 2 mol / L
pH 2 » 10,6
pK A2 » 9,2
K A2 » 6,3 x 10 – 10

 

  1. Écrire les équations des réactions de ces bases avec l’eau.

  2. Calculer le taux d’avancement final pour chaque réaction.

  3. Classer les bases par ordre de dissociation croissante.

  4. Tirer une conclusion générale. 

Comparaison du comportement des bases en solution 2020 -

 

N° Nom et prénom Note Date
1 Fanta Mara 0.00 2020-12-29 11:10:12