- Revision en Chimie: Combustion du cuivre - Chimie 11ème Année Sciences Expérimentales

En brûlant le cuivre dans l'air, on obtient deux oxydes de cuivre.

1) Lesquels, écrivez les équations bilan respectives de leurs formations.

2) Calculer le volume de dioxygène nécessaire pour obtenir 7.2g7.2g d'oxyde cuivreux.

3) Quelle est la masse de cuivre ainsi oxydé ?

Prendre : O=16g/mol; Pb=207g/mol; Fe=56g/mol; Cu=64g/mol; H=1g/mol; Zn=65g/mol

En brûlant le cuivre dans l'air, on obtient deux oxydes de cuivre.

1) Lesquels, écrivez les équations bilan respectives de leurs formations.

2) Calculer le volume de dioxygène nécessaire pour obtenir 7.2g7.2g d'oxyde cuivreux.

3) Quelle est la masse de cuivre ainsi oxydé ?

Prendre : O=16g/mol; Pb=207g/mol; Fe=56g/mol; Cu=64g/mol; H=1g/mol; Zn=65g/mol

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TRAITE

1) En brûlant le cuivre dans l'air, on obtient l'oxyde cuivrique CuO et l'oxyde cuivreux Cu2O.

imgUpload/imageExosMatiereidUrlInputtemps1586845833.png

2) Calculons le volume de dioxygène nécessaire.

D'après l'équation bilan on a :

imgUpload/imageExosMatiereidUrlInputtemps1586845894.png

 

3) Calculons la masse de cuivre oxydé.

D'après l'équation bilan on a :

imgUpload/imageExosMatiereidUrlInputtemps1586845997.png