On traite 33.4g de carbure de calcium par L’eau jusqu’à la disparation complète du carbure
a)Ecrire l’équation bilan de la relation
b) Quelle est nature du gaz dégagé
C) calculer le volume de ce gaz
d) on fait bruler ce gaz dans un excès de dioxygène Écrire l’équation de cette réaction de combustion (Vm=22.4l/mol)
Données Solution
mCaC2=33,4 a) L’équation bilan de le réaction
a) Equation = ? CaC2 +2H2O-------------> C2H2 +Ca(OH)2
b) Nature ? b) Le gaz dégagé est un alcyne : Acétylène
c) Vgaz = ? c) Calculons le volume du gaz
d)Equation= ? VC2H2/Vm=mCaC2/MCaC2
==> mCaC2*Vm =M CaC2 * V C2H2
; ==> VC2H2= mCaC2*Vm /MCaC2
AN VC2H2= 33,4g* 22,4l/64g
V C2H2=11,69l
a) L’équation bilan de le réaction
C2H2+ 5/2O2 ---------> 2CO2 +H2O