Théorie

1) On reconnaît qu’une substance est dextrogyre ou lévogyre par son action sur la lumière polarisée .
Quand la rotation a lieu dans le sens de l’aiguille d’une montre, la substance est dite dextrogyre.
Quand la rotation a lieu dans le sens inverse, la substance est dite lévogyre.
Représentation spatiale de l’acide amino – 2 propénoique
l’acide amino – 2 propénoique a pour formule

2) Déterminons la formule et le nom de l’alcool secondaire
Soit C_nH2_n+1OH, la formule brute de cet alcool
Sa masse molaire approchée est :
M = 29d = 73,08g/mol ≈ 73 g/mol
D’autre part : M = 14n +18 = 73 ⇒ n = 4
D’où C₄H₁₀O
L’alcool secondaire correspondant à cette formule brute est le butanol – 2 de formule semi développée
CH₃ – CH₂ – CHOH – CH₃
Remarque le butanol – 2 possède un carbone asymétrie

Les deux énantiomères sont représentés ci-dessous

Pratique

1) Calculons le volume d’hydroxyde de sodium l’équation bilan de la réaction s’écrit :
CH₃COOH + OH^- → CH₃COO^- + H₃O⁺
Bilan des espèces chimiques : H₃O⁺ ; OH^- ; Na⁺ ; CH₃COO^- ;CH₃COOH
D’après la relation d’Anderson
pH = pKA + log [CH₃COO^-]/[CH₃COOH] ⇒
log [CH₃COO^- ]/[CH₃COOH] = pH – pKA ⇒
[CH₃COO^-]/[CH₃COOH] = 10^pH-pKA = 10^-3 = 2
soit : [CH₃COO^-] = 2[CH₃COOH] (1)
déterminons [CH₃COO^-] et [CH₃COOH]
L’électroneutrlité de la solution impose
[H₃O⁺] + [Na⁺] = [OH^-] + [CH3COO^-] ⇒
[CH3COO-] = [Na⁺] = CbVb/ (Va +Vb)
La conservation de la matière donne
[CH₃COO^-]+ [CH₃COOH] = CaVa/ (Va + Vb)⇒
[CH₃COOH] = (CaVa - CbVb)/(Va + Vb) 

la solution impose
[H₃O⁺] + [Na⁺] = [OH^-] + [CH₃COO^-]⇒
[CH₃COO^-] = [Na⁺] = CbVb/ (Va +Vb)
La conservation de la matière donne
[CH₃COO^-] + [CH₃COOH] = CaVa/ (Va + Vb)⇒
[CH₃COOH] = (CaVa - CbVb)/(Va + Vb)

En remplaçant ces concentrations dans (1) on obtient : Vb = 2(Va - Vb) ⇒ 3Vb = 2Va⇒
Vb = 2/3 (Va) = 60/3 = 20 cm³
Vb = 20 cm³