Le nuclide de l’atome de chlore est 3517Cl.
- Donner le nombre de protons, de neutrons et d’électrons constituant l’atome de chlore.
- Écrire la configuration électronique de cet atome. En déduire la période et le groupe du chlore.
- Nommer la famille chimique à laquelle appartient le chlore.
- Donner la représentation de Lewis de l’atome de chlore. Préciser le nombre d’électrons célibataires de cet atome.
- D’après le nuclide de l’atome de chlore : Z = 17 et A = 35. - Le nombre de protons est représenté par le numéro atomique Z. L’atome de chlore a donc 17 protons. - Le nombre de neutrons est déduit à partir du nombre de masse A représentant le nombre de nucléons (protons et neutrons). Ainsi : N = A – Z = 35 – 17 = 18. L’atome de chlore a donc 18 neutrons. - Le nombre d’électrons est égal au nombre de protons dans un atome électriquement neutre. L’atome de chlore a donc 17 électrons.
- La configuration électronique de l’atome de chlore, qui a 17 électrons, est : K2 L8 M7 . - L’atome de chlore a 3 niveaux d’énergie, donc le chlore est dans la troisième période. - L’atome de chlore a 7 électrons périphériques, donc le chlore est dans le groupe VII.
- Le chlore est un élément du groupe VII. Il appartient donc à la famille des halogènes.
- L’atome de chlore a 7 électrons périphériques ; sa représentation de Lewis est : Cl . Cette représentation montre que l’atome de chlore a 1 électron célibataire.