Dans une expérience de la réduction de l’oxyde de cuivre par l’hydrogène, on obtient 12,7g de cuivre : Calculer
1) La masse de l’oxyde de cuivre décomposé ?
2) Le volume de l’hydrogène utilisé dans une combustion où le Vm=24l
3) La masse de l'eau formé
Cu=65,5g O=16g H=1g
Données Solution
mCu=12,7g L’équation bilan de le réaction
1) mCuO= ? 2CuO +H2 ---------------------> 2Cu + H2O
2) VH2= ? Calculons la masse de l’oxyde de cuivre décomposé
mH2O= ? mCu/MCu=mCuO/MCuO ===> MCu*mCuO =mCu*MCuO ;
. mCuO=mCuO*MCuO/MCu
AN mCuO=12,7g*79,5/63,5
mCuO= 15,9g
2) Le volume de l’hydrogène utilise dans la conductions
mCu/MCu=VH2/Vm =====>mCu*Vm=MCu*VH2
===>VH2= mCu*Vm/MCu
AN VH2= 12,7g*24l/63,5
VH2= 4,8l
Calculons la masse de l’eau formée
mCu/MCu=mH2O/MH2O=====> MCu*mH2O =mCu*MH2O ;
====> mH2O=mCu*MH2O/MCu
AN mH2O=12,7g*18/63,5
mH2O= 3,6g