- Revision en Chimie: BEPC 1989

- Revision en Chimie: BEPC 1989 - Guinée - Chimie 10ème Année Collège

La vapeur d’eau passant sur du fer au rouge fournie de l’hydrogène s unit a son tour au fer pour donne un oxyde de fer de formule Fe₃O₄

) Quelle masse de fer faut-il pour préparer 160l d’hydrogène (volume mesure dans CNTP) ?
)Quelle masse de l’oxyde de fer a-t-on obtenu ?
)Quelle masse d'eau a-t-on obtenu ?

La vapeur d’eau passant sur du fer au rouge fournie de l’hydrogène s unit a son tour au fer pour donne un oxyde de fer de formule Fe₃O₄

) Quelle masse de fer faut-il pour préparer 160l d’hydrogène (volume mesure dans CNTP) ?
)Quelle masse de l’oxyde de fer a-t-on obtenu ?
)Quelle masse d'eau a-t-on obtenu ?

Question N°1 (code 643):

Donner la masse de fer qu'il faut pour préparer 160l d’hydrogène (volume mesure dans CNTP)

300
(0 point)

Question N°2 (code 644):

Donner, à 0.001 près, la masse de l’oxyde de fer obtenue

1142.857
(0 point)

Question N°3 (code 645):

Donner, à 0.01 près, la masse d'eau obtenue

414.28
(0 point)

TRAITE

         Données                                                          Solution
1)mFer= ?                       L’équation bilan de le réaction
   VH2=160l                            3 Fe + 4H2O        -------------->Fe2O3 +4H2
      mFe3O4 = ?
                                                       Calculons la masse la du fer

                                           VH2/Vm=mFe/MFe ====>     Vm*mFe =VH2*MFe    ;
                                                         =====> mFe= VH2*MFe/ Vm
                                                   AN mFe=160*168g/22,4
                                                                      mFe=300g

                                                   Calculons masse de l’oxyde de fer obtenu


                              VH2/Vm=mFe2O3/MFe2O3 ==> mFe2O3VH2=MFe2O3*Vm
                                                                 mFe2O3= MFe2O3*Vm/ VH2

                                                      AN mFe2O3=   160L*160g/22,4l
                                                                     mFe2O3=   1142,857g

                                                                      Calculons la masse de l’eau formée
                                             VH2/Vm=mH2O/MH2O ===> mH2O*Vm =MH2O *VH2    ;
                                                      mH2O = MH2O *VH2/Vm
                                                        AN           mH2O=232g*160L/89,6L
                                                                         mH2O=414,28g