La composition en masse du carbone d’un charbon de bois est 3%, d’hydrogène est 20% de matières minérales incombustible
Quel est le volume d’air nécessaire pour bruler complètement 10g de ce charbon de bois ?
Données Solution
%C = 77 Déterminons les masse de carbone et l’hydrogène
%H = 3 (si 100% ) =======> 10g
%IMP=20 ( 77%=10g) ======> mC
Vair= ? ====> mc=(77% *10g)/100%=7,7
si 100% ======> 10g
3% ========> mH2
mH2 =(3% .10g)/100% =0,3
Calculons le volume de l’air nécessaire
Vair = V1O2 +V2O2
Pour la combustion du carbone
C + O2 -------------------------------> CO2
Calculons le volume d’air
VO2 /Vm=mC/MC=====> mC*Vm =MC *VO2 ; .
VO2= mC*Vm/MC
AN VO2=7,7g*22,4l/12g
VO2=14,37l ,
Pour la combustion de hydrogène
2 H2 +O2 ----------------------> 2H2O
VO2 /Vm=mH2/MH2===>mH2*Vm =MH2 *VO2 ; .
VO2 = mH2*Vm /MH2
AN VO2= 0,3g*22,4l/4g
V2O2=1,68l ,
Vair = 5( V1O2 +V2O2)=5(14,37+1,68)l
Vair =80,25l