- Revision en Chimie: Exercices-Corrigés sur la chimie minérale - Chimie Terminale Sciences Expérimentales

On dissout 25ml d’une solution de thiosulfate de sodium a 0,1M dans 20ml d’eau pure on ajoute 5ml d’une solution d’acide chlorhydrique 0,2mol/l.
1) Ecrire l’équation bilan de la réaction

2) Calculer le nombre de mol initial de chaque réactif, en déduire leurs concentrations en précisant le réactif limitant.
3) Calculer la masse du souffre déposée a la fin de la réaction

On donne π= S2 O32-/S ⇒ E0 = 0,5v
SO2/ S2 O32- =0,4v

On dissout 25ml d’une solution de thiosulfate de sodium a 0,1M dans 20ml d’eau pure on ajoute 5ml d’une solution d’acide chlorhydrique 0,2mol/l.
1) Ecrire l’équation bilan de la réaction

2) Calculer le nombre de mol initial de chaque réactif, en déduire leurs concentrations en précisant le réactif limitant.
3) Calculer la masse du souffre déposée a la fin de la réaction

On donne π= S2 O32-/S ⇒ E0 = 0,5v
SO2/ S2 O32- =0,4v

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TRAITE

Solution

Données

Pour la solution Na2S2O3

V1=25ml
C1=10-1M

Pour la solution HCl

C=2.10-1M et V(H2O)=20ml

1) Equation bilan de la reaction

S2 O32-+ 6H+ + 4e- → 2S + 3H2O

S2 O32- + H2O - 4e → 2SO2 + 2H+

————————————————

2S2 O32-  + 6H+ + H2O → 2SO2 + 2H+ + 3H2O

2S2 O32-  + 4 H+ + H2O → 2S + 2SO2 + 3H2O

2S2 O32-  + 2H3O+ → S + SO2 + 3H2O

—————————————————————

S2 O32-+ 2H+ → S + SO2 + H2O

2) Calcul du nombre de mole initial de chaque réactif

n(S2 O32-)= C1 × V1 = 10-12,5.10-3×25.10-3 = 2,5.10-3 mol

c(S2 O32-)= n(S2 O32-) / VT = 2,5.10-3 / 5×10-2 = 5×10-2

c(S2 O32-)=5×10-2M

nH += C2 × V2 = 2.10-1 × 5.10-3 = 10-4 mol

nH += 10-4 mol

cH += nH + / VT=  10-3 / 5×10-2  =  2 × 10-2

cH += 2 × 10-2M

Précisions nS2O32- ˃ n H + alors
H +est le reactive militant

3) Calculons la masse du souffre obtenus
D’après l’équation de la réaction
nS =  n H +/2  =  or n H + réactif = n H+= 10-3

nS = 10-3/2 = 5.10-4mol

m/M= 5.10-4 ⇔ m = M × 5.10-4 or m =32×5.10-4 = 16.10-3 g = 16 mg

m = 16 mg