On donne :
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Méthylamine |
CH3NH2 |
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C » 1,0 x 10 – 2 mol / L |
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pH 1 » 11,3 |
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pK A1 » 10,7 |
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K A1 » 2,0 x 10 – 11 |
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Acide Éthanoïque |
NH3 |
| C » 1,0 x 10 – 2 mol / L | |
| pH 2 » 10,6 | |
| pK A2 » 9,2 | |
| K A2 » 6,3 x 10 – 10 |
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Écrire les équations des réactions de ces bases avec l’eau.
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Calculer le taux d’avancement final pour chaque réaction.
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Classer les bases par ordre de dissociation croissante.
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Tirer une conclusion générale.
1. Equations de réaction
- CH3NH2 (aq) + H2O (â„“) = CH3NH3 +(aq) + HO - (aq) (1)
- NH3 (aq) + H2O (â„“) = NH4 +(aq) + HO - (aq) (2)
2. Taux d’avancement final pour chaque réaction.
- Tableau d’avancement de la réaction :
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Équation |
B (aq) + |
H2O (â„“) |
= |
BH+(aq) |
+ HO -(aq) |
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État |
Avancement x (mmol) |
mol |
mol |
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mol |
mol |
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État initial (mol) |
0 |
n i = C.V |
excès |
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0 |
e |
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Au cours de la transformation |
x |
n i - x |
EXCÈS |
x |
x + e |
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Avancement final |
x f |
n i – x f |
EXCÈS |
x f |
x f |
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Avancement maximal |
x max |
n i - x max = 0 |
EXCÈS |
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x max |
x max |
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3. Classement des bases par ordre de dissociation croissante
- La méthylamine est plus dissociée que l’ammoniac.
- K A1 < K A2 Þ t 1 > t 2
4. Conclusion
Pour des solutions aqueuses de bases de mêmes concentrations :
- Le pH est d’autant plus élevé que le K A est petit ou le pK A grand.
- Le taux d’avancement est d’autant plus grand que le K A est petit ou le pK Agrand.
- La base est d’autant plus dissociée que le K A est petit ou le pK A grand.