- Revision en Chimie: BEPC 2003 - Guinée - Chimie 10ème Année Collège

On réduit 800g de l’hématite (Fe2O3) par l’oxyde de carbone 

  1. Ecrire l’équation bilan de cette réaction ?
  2. Quel est le volume de l’oxyde de carbone nécessaire pour la réduction de l’hématite
  3. Calculer la masse du fer obtenu.

On donne Fe=56g/mole ;O=16g/mole ;Vm=22,4l/mole.

On réduit 800g de l’hématite (Fe2O3) par l’oxyde de carbone 

  1. Ecrire l’équation bilan de cette réaction ?
  2. Quel est le volume de l’oxyde de carbone nécessaire pour la réduction de l’hématite
  3. Calculer la masse du fer obtenu.

On donne Fe=56g/mole ;O=16g/mole ;Vm=22,4l/mole.

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TRAITE

Données                                                          Solution
mFe2O4=800g     1)     L’équation bilan de le réaction
1)    Equation= ?                 Fe2O3 +3CO       -------------->      2Fe+3CO2
2)VCO= ?
        3)mFe= ?                             2) Le volume de l’oxyde de carbone
                                            mFe2O3/MFe2O3 =VCO/Vm==>  MFe2O3*Vm=mFe2O3 *VCO    ;
                                                                  VCO = MFe2O3*Vm/ mFe2O3   
                                                                                                
                                                  AN       VCO = 800g*67,21l/161g  
                                                                  VCO  = 336l

                                        
                                   3) Calculons la masse du fer
    
                       mFe/MFe=mFe2O/MFe2O ===>  mFe* M Fe2O3 =MFe*m Fe2O3    ;
                                                             mFe = MFe* m Fe2O3 / M  Fe2O3  
                                                                mFe= 800g*112g/160g
                                                          
                                                                mFe= 560g