Chimie: Le programme

OBJECTIF GENERAL :

comprendre les critères de classification des éléments en familles;

Objectifs spécifiques

1.  
2. Expliquer les dispositions des éléments suivants leur numéros atomiques croissant.
3. Connaitre les dispositions des éléments suivant les périodes et les groupes.

Etablir un lien entre la position d’un élément et ses propriétés particulières.

comprendre le numéro atomique comme caractéristique de l’arrangement des éléments dans la classification périodique.

Il est question d’introduire la classification périodique des éléments, études qui sera poursuivie en 11^e Année.

On se limitera donc aux 20 premiers qui suffisent pour montrer les 8 familles naturelles (respecter la forme actuelle du tableau avec 18 colonnes).

OBJECTIF GENERAL :

comprendre les critères de classification des éléments en familles;

Objectifs spécifiques

1.  
2. Expliquer les dispositions des éléments suivants leur numéros atomiques croissant.
3. Connaitre les dispositions des éléments suivant les périodes et les groupes.

Etablir un lien entre la position d’un élément et ses propriétés particulières.

• Comprendre le groupe comme des éléments ayant le même nombre d’électrons externes.

On insistera sur le rapport entre la place d’un élément dans le tableau de la classification périodique et la structure atomique ainsi que les propriétés physiques et chimiques.

On indiquera simplement que le numéro atomique correspond aux nombres d’électrons et le numéro de la période représente le nombre de couches sur lesquels se répartissent les électrons.

OBJECTIF GENERAL :

comprendre les critères de classification des éléments en familles.

Objectifs spécifiques

1.  
2. Expliquer les dispositions des éléments suivants leur numéros atomiques croissant.
3. Connaitre les dispositions des éléments suivant les périodes et les groupes.

Etablir un lien entre la position d’un élément et ses propriétés particulières.

Reconnaitre la position des métaux et des non métaux dans la classification périodique des éléments

On signalera que le nombre d’électrons sur la dernière couche est le groupe.

La représente de la structure électronique et la notion de valence sont hors programme.

On s’assurera que les élèves repèrent dans ce tableau les métaux et non métaux.

OBJECTIF GENERAL :

expliquer la conductibilité électrique des métaux.

Objectifs Spécifiques

1. Distinguer les conducteurs des isolants
2. Savoir que dans les métaux ce sont des électrons qui assure le passage du courant.

Connaitre la signification du sens conventionnel du courant.

• Savoir que ce sont des électrons qui véhiculent le courant électrique dans les métaux.

On expliquera que le courant électrique dans les métaux résulte d’un mouvement d’ensemble des électrons.

A ce niveau ; on pourra indiquer la différence de conductibilité de quelques métaux.

OBJECTIF GENERAL :

expliquer la conductibilité électrique des métaux.

Objectifs Spécifiques

1. Distinguer les conducteurs des isolants
2. Savoir que dans les métaux ce sont des électrons qui assure le passage du courant.

Connaitre la signification du sens conventionnel du courant.

• Faire une interprétation correcte de la conductibilité électrique

A ce niveau ; on pourra indiquer la différence de conductibilité de quelques métaux.

OBJECTIF GENERAL :

expliquer la conductibilité électrique des métaux.

Objectifs Spécifiques

1. Distinguer les conducteurs des isolants
2. Savoir que dans les métaux ce sont des électrons qui assure le passage du courant.

Connaitre la signification du sens conventionnel du courant.

• Faire une interprétation correcte de la conductibilité électrique

Indiquer le sens conventionnel du courant.

On donnera le sens conventionnel du courant électrique et on indiquera que ce sens est contraire au sens du déplacement des électrons.

OBJECTIFS GENERAL :

expliquer les différentes méthodes de passages d’un métal à un ion et inversement.

OBJECTIFS SPECIFIQUES

1. Savoir comment passer du métal à l’ion et inversement

Expliquer le phénomène d’électrolyse.

• Savoir faire le montage pour réaliser une électrolyse.

Savoir qu’in élément métallique peut se présenter sous forme d’ions ou sous formes d’atomes métalliques.

Pour montrer le passage du courant électrique, on utilisera une lampe témoin qu’on montera en série avec l’électrolyse.

On fera admettre par les élèves que l’ion cuivre donnant une solution bleue a deux charges positives ; on le note Cu2+.

L’ion cu2+, au contact de la cathode capte 2 électrons et deviens l’atome de cuivre ; c’est ce qui explique à cette électrode la formation d’un dépôt rouge de cuivre qu’on fera observer par les élèves.

OBJECTIFS GENERAL :

expliquer les différentes méthodes de passages d’un métal à un ion et inversement.

OBJECTIFS SPECIFIQUES

1. Savoir comment passer du métal à l’ion et inversement

Expliquer le phénomène d’électrolyse.

• Savoir qu’in élément métallique peut se présenter sous forme d’ions ou sous formes d’atomes métalliques.

Expliquer que les réactions se font seulement au niveau des électrodes.

Ecrire les réactions chimiques permettant de passer de la forme atomique à la forme ionique et inversement.

Faire le bilan de l’électrolyse.

L’électrolyse d’une solution de sulfate de cuivre avec anode soluble (anode de cuivre) permettra de passer de l’atome de cuivre à l’ion cuivre et d’indiquer aux élèves l’utilisateurs industrielle de cette méthode (purification des métaux)

La loi de FARADAY est strictement hors programme ; on pourra cependant montrer que la masse de cuivre déposé est proportionnelle à la quantité d’électricité utilisée.

OBJECTIFS GENERAL :

expliquer les différentes méthodes de passages d’un métal à un ion et inversement;

OBJECTIFS SPECIFIQUES

Savoir que dans les électrolytes ce sont les ions qui transportent le courant électrique.

• Ecrire l’équation bilan de dissociation d’un composant ionique.

On expliquera que dans les solutions ce sont les ions qui sont responsables du courant électrique.

OBJECTIFS GENERAL :

expliquer les différentes méthodes de passages d’un métal à un ion et inversement.

OBJECTIFS SPECIFIQUES

Savoir que dans les électrolytes ce sont les ions qui transportent le courant électrique.

• Expliquer la conductibilité du courant électrique par les solutions d’électrolytes.

Distinguer cations et anions.

Indiquer la nature du courant électrique dans les électrolytes.

On se servira de l’électroneutralité de l’atome pour expliquer la formation de l’ion (ion positif ou négatif)

OBJECTIFS GENERAL :

expliquer les différentes méthodes de passages d’un métal à un ion et inversement.

OBJECTIFS SPECIFIQUES

1. Reconnaitre l’ion cuivre
2. Passer par les méthodes chimiques du cuivre à l’ion cuivre
3. Connaitre que l’ion et ou le métal constitue l’élément cuivre.

• Identifier l’ion cuivre par action de soude sur une solution contenant l’ion cuivre
• Expliquer la transformation chimique de l’ion cuivre en cuivre métallique par l’action du fer.

On montrera aussi que l’ajout de soude à cette solution l’apparition d’un précipité bleu;

Pour la transformation chimique de l’ion cuivre en cuivre métallique, on plongera dans une solution contenant l’ion cuivre une plaque de fer (pointe en acier par exemple) ; le dépôt rougeâtre sur le fer et la décoloration de la solution expliquent la formation du cuivre.

Quant au passage du cuivre à l’ion cuivre, on attaquera le métal cuivre par une solution de l’acide nitrique ; l’apparition d’un gaz roux et la coloration de la solution en bleu traduit le passage du cuivre métal en ion cuivre.

Objectif général :

dégager l’importance des métaux et connaitre les moyens de les protéger.

OBJECTIFS SPECIFIQUES

Connaitre les facteurs de la corrosion des métaux

1. Expliquer la formation de la rouille à partir des métaux ferreux

Connaitre les procédés de la protection contre la corrosion.

1. La corrosion

Les facteurs de la corrosion

2. Corrosion d’autres métaux

Protection contre la corrosion

• Definir la corrosion

Donner les facteurs de la corrosion

Expliquer la corrosion d’autres métaux

Indiquer les différentes méthodes de protection contre la corrosion.

Objectif général :

dégager l’importance des métaux et connaitre les moyens de les protéger.

OBJECTIFS SPECIFIQUE

1. Connaitre quelque propriété mécanique des métaux.
2. Savoir comment se transforment les métaux en vue de leur utilisation.
3. Connaitre des utilisations courantes des métaux.

1. Obtention du fil de fer
2. Fabrication des Tôles
3. Production du « papier » d’aluminium
4. Productions des tuyaux métalliques.
5. Production des métaux plus résistants.

• Expliquer comment on obtient un fil de fer.

Savoir comment se prépare une tôle

• Expliquer comment fabriquer le « papier » aluminium

Savoir comment se forge un métal

Donner le procédé permettant d’obtenir un tuyau métallique .

Indiquer les méthodes permettant de produire des métaux résistants

OBJECTIF GENERAL :

expliquer la métallurgie de l’aluminium et donner son importance.

1- Savoir que l’aluminium se trouve dans la nature à l’état combiné et que son gisement est la bauxite.

1. Savoir comment passer du gisement à l’aluminium.
2. Indiquer les utilisations les plus courantes de l’aluminium.

1. Etat naturel.

Production de l’aluminium par le procédé Bayer.

Propriétés physiques et chimiques.

Usages de l’aluminium.

• Indiquer que l’aluminium se trouve la forme combinée.

Citer quelques gisements importants de la bauxite.

Expliquer la métallurgie de l’aluminium

Connaitre quelques propriétés physiques et chimique de l’aluminium

Donner les usages de l’aluminium.

OBJECTIFS GENERAL :

donner des notions sur la structure des corps moléculaires

OBJECTIFS SPECIFIQES

1. Savoir réaliser l’électrolyse de l’eau.
2. Savoir réaliser la synthèse de l’eau

Savoir écrire les équations bilan dans les deux cas.

1. Electrolyse de l’eau

Synthèse de l’eau

• Savoir réaliser les montages expérimentaux.

• Savoir réaliser l’électrolyse de l’eau.

Pouvoir identifier les produits gazeux de cette électrolyse.

Savoir réaliser la synthèse de l’eau.

Savoir interpréter les expériences et en déduire la composition de la molécule de l’eau.

• Savoir écrire, équilibrer interpréter du point de vue microscopique de deux équations bilan.

Savoir que les réactions d’électrolyse et de synthèse de l’eau sont deux réactions inverses

OBJECTIF GENERAL :

Indiquer les démarches permettant des résoudre un problème de chimie.

OBJECTIFS SPECIFIQUES

1. Connaitre la signification de la mole.
2. Savoir la signification du volume molaire et de la masse molaire.

Savoir faire des calculs des masse ou de volume.

1. Etablissement des équations chimiques

Signification quantitative es symboles et formules la mole.

2. Masse molaire

Volume molaire

Densité d’un gaz par rapport à l’air

Application : résolution de problèmes de chimie.

• Ecrire l’équation bilan d’une réaction chimique.
• Donner la signification de l’équation bilan à l’échelle macroscopique.
• Calculer la masse molaire d’un corps pur à partir de sa formule.
• Distinguer les différentes unités relatives aux grandes molaires.
• Lier le volume molaire d’un gaz aux conditions de température et de pression.
• Pouvoir calculer la masse molaire d’un gaz à partir de sa densité.

Résoudre les problèmes de chimie sur les réactions chimiques.